Železo

26 mangan ? železo ? kobalt - ? Fe ? Ru periodická tabulka
Generál
Jméno, Symbol, Číslo	žehlit, Fe, 26
Chemická série	kovy přechodu
Skupina, Období, Blok	8, 4, d
Vzhled	lesklý kovový s nádechem grayish
Relativní atomová hmotnost	55.845(2) g/mol
Konfigurace elektronu	[Ar] 3d6 4s2
Elektrony na shell	2, 8, 14, 2
Fyzikální vlastnosti
Fáze	pevný
Hustota (blízko r.t.)	7.86 g/cm?
Kapalina hustota u m.p.	6.98 g/cm?
Teplota tání	1811 K (1538 °C, 2800 °F)
Teplota varu	3134 K (2861 °C, 5182 °F)
Teplo roztavení	13.81 kJ/mol
Výparné skupenské teplo	340 kJ/mol
Tepelná kapacita	(25 ° C) 25.10 J / (mol · K)
Tlak páry P/ Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k u T/ K 1728 1890 2091 2346 2679 3132
Atomové vlastnosti
Krystalová soustava	Tělo-koncentrovaný krychlový kromě mezi teplotami 1185 K a 1667 K když to je tvář-koncentrovaný krychlový
Oxidační stavy	2, 3, 4, 6 (amphoteric kysličník)
Elektronegativita	1.83 (Pauling měřítko)
Ionization energie (více)	1st: 762.5 kJ/mol
	2nd: 1561.9 kJ/mol
	3rd: 2957 kJ/mol
Atomový poloměr	140 odpoledne
Atomový poloměr (calc.)	156 odpoledne
Covalent poloměr	125 odpoledne
Rozmanitý
Magnetické uspořádání	ferromagnetic
Elektrické resistivity	(20 ° C) 96.1 nΩ · m
Tepelná vodivost	(300 K) 80.4 W / (m · K)
Tepelné roztažení	(25 ° C) 11.8 µm / (m · K)
Rychlost zvuku (tenký prut)	(r.t.) (elektrolytický) 5120 m/s
Youngovy modulus	211 GPa
Shear modulus	82 GPa
Hromadné modulus	170 GPa
Poisson poměr	0.29
Mohs tvrdost	4.0
Tvrdost podle Vickerse	608 MPa
Brinell tvrdost	490 MPa
Registrační číslo CAS	7439-89-6
Pozoruhodné izotopy
Hlavní článek: Izotopy železa iso Na poločas rozpadu DM DE (MeV) DP 54Fe 5.8% > 3.1 × 1022y 2ε zachycení  ? 54Cr 55Fe syn 2.73 y ? zachycení 0.231 55Mn 56Fe 91.72% Fe je stáj s 30 neutrony 57Fe 2.2% Fe je stáj s 31 neutrony 58Fe 0.28% Fe je stáj s 32 neutrony 59Fe syn 44.503 d ? 1.565 59Co 60Fe syn 1.5E6 y ?- 3.978 60Co
Odkazy

Železo je chemický prvek se symbolem Fe (L.: Ferrum) má atomové číslo 26. Železo je v 8. skupine a 4. perióde. Železo je pozoruhodné tým, že je finálnym elementom produkovaným hvězdným nucleosynthesis, a tak je to nejtěžší element, který nevyžaduje supernovu nebo podobně kataklyzmatickou událost pro jeho formaci. Proto je to nejhojnější těžký kov ve vesmíru.

Pozoruhodné vlastnosti

Železo je nejhojnější kov na Zemi, a je věřil být desátý nejhojnější element ve vesmíru. Železo je také druhý nejhojnější element hmotou, tvořit 34 % množství Země; koncentrace železa v různých vrstvách Země sahá od vysoko u vnitřního jádra k asi 5 % ve vnější kůře. To je možné Země je vnitřní jádro sestává z jediného železného krystalu, ačkoli to více pravděpodobně je směs železa a niklu. Velké množství železa ve Zemi je myšlenka vytvořit jeho magnetické pole.

Žehlit je kov extrahován ze železné rudy, a je téměř nikdy nalezený ve volném základním státu. Aby získal základní železo, nečistoty musí být odstraněny chemickou redukcí. Železo je použito ve výrobě oceli, slitiny nebo pevného roztoku různých kovů a někteří non-kovy, zvláště uhlík.

Jádra železa mají některé ty nejvyšší vázací energie na nukleon, překonaný jediný izotopem niklu ⁶²Ni. Všeobecně nejhojnější vysoce stabilních nucleides je, nicméně, ⁵⁶Fe. Toto je vytvořeno jadernou fází ve hvězdách. Ačkoli ještě více malý energetický zisk mohl být získán tím, že syntetizuje ⁶²Ni, podmínky ve hvězdách nejsou správné pro tento proces být favorizován. Když velmi velká hvězda zkrátí se u konce jeho života, vnitřního tlaku a teplotního růstu, dovolit hvězdě produkovat postupně těžší elementy, přes tyto být méně stáj než elementy kolem hmotnostního čísla 60, známý jako “skupina železa”. Toto vede k supernova.

Některé kosmologické modely s otevřeným vesmírem předpovídají, že to tam bude fáze kde v důsledku pomalého roztavení a štěpných rekcí, všechno stane se železem.

Aplikace

Železo je nejvíce použitý všech kovů, zahrnovat 95 procenta celého kovu tonáž produkovala celosvětově. Jeho kombinace nízkých nákladů a vysoká síla dělají to nepostradatelný, obzvláště v aplikacích jako automobily, trupy rozlehlých lodí a stavební dílce pro stavby. Ocel je nejlepší známá slitina železa a některé ty formy, které žehlí mohou brát obsahovat:

• Surové železo má 4 % – 5 % uhlík a obsahuje různorodá množství contaminants takový jako síra, křemík a fosfor. Jeho jediný význam je to mezistupně na cestě ze železné rudy k železné litině a oceli.
• Litina obsahuje 2 % – 4.0% uhlík, 1 % – 6 % křemík, a malá množství manganu. Contaminants přítomný v surovém železe to záporně ovlivnit materiální vlastnosti, takový jako síra a fosfor, byli zredukovaní na přijatelnou hladinu. To má bod tání v dosahu 1420 – 1470 K, který je nižší než jeden jeho dvou hlavních součástí, a dělá tomu první produkt být roztaven když uhlík a železo jsou ohříváni spolu. Jeho mechanické vlastnosti se mění velmi, závislý na formě uhlík přijme slitinu. ' Bílý ' litiny obsahují jejich uhlík ve formě cementite nebo karbid železa. Tato tvrdá, křehká směs ovládá mechanické vlastnosti bílých litin, skýtat je tvrdý, ale unresistant k šoku. Zlomený povrch bílé litiny je plný jemných faset zlomený carbide, velmi blednout, stříbřitý, lesklý materiál, proto pojmenování. V šedé litině, uhlík existuje volný jak jemný se loupe tuhy, a také, skýtá materiál křehký kvůli stresu-zvyšovat přírodu ostrý obroubený se loupe tuhy. Novější varianta šedé litiny, odkazoval se na jak tažné železo je speciálně léčeno trasovacími množstvími hořčíku změnit tvar tuhy k sheroids nebo uzlinám, obrovsky zvětšovat tuhost a pevnost materiálu.
• Uhlíková ocel obsahuje mezitím 0.4% a 1.5% uhlík, s malými množstvími manganu, síry, fosforu a křemíku.
• Kujná ocel obsahuje méně než 0.2% uhlík. To je tuhý, poddajný produkt, ne jak fusible jako surové železo. To má velmi malé množství uhlíku, nemnoho tenths procenta. Jestliže brousený k okraji, to ztratí to rychle. Kujná ocel je charakterizována, obzvláště ve starých vzorkách, přítomností jemný ' stringers nebo vlákna očerňovat chycený v kovu.
• Legované oceli obsahují různorodá množství uhlíku také jako jiné kovy, takový jako chróm, vanadium, molybdenum, nikl, wolfram, etc. Oni jsou užití na strukturální účely, zatímco jejich obsah slitiny zvyšuje jejich cenu a vyžaduje vyrovnání jejich použití. Nejnovější události v železné metalurgii produkovaly rostoucí rozsah microalloyed ocelí, také nazval ' HSLA ' nebo vysoce-síla, nízké legované oceli, obsahovat malá sčítání produkovat vysoké síly a často okázalou tuhost za minimální cenu.
• Žehlit (III) kysličníky jsou použity ve výrobě magnetické paměti v počítačích. Oni jsou často smíšení s ostatními sloučeninami, a podržet si jejich magnetické vlastnosti v roztoku.

Historie

První známky použití železa přijdou z Sumerians a Egyptians, kde asi 4000 BCE, nemnoho položek, takový jako špičky oštěpů, dýk a ozdob, byl bytí vyráběné od železa obnoveného od meteoritů. Protože meteority spadnou z oblohy někteří lingvisté se domnívali, že anglické slovo železo (OE īsern), který má cognates v mnoha severních a západních evropských jazycích, pochází z Etruscan aisar který znamená “gods”.^{[pochvalná zmínka   potřebovaný]} Dokonce jestliže toto není případ, slovo zní pravděpodobně půjčka do pre-Proto-germánský od keltský nebo kurzívový (Krahe jestliže 46:18 4f. porovná Olda irský, Illyrian, Venetic a Messapic se tvoří). Meteorický původ Irona v jeho prvním použití lidmi je také zmiňoval se o v Quran  : “a my jsme vyloučili Iron, ve kterém je (materiál pro) mocná válka, také tolik výhod pro lidstvo” (57:25).

3500 BCE k 2000 BCE, rostoucí množství objektů taveného železa (rozeznatelných od železného meteoritu nedostatkem niklu v produktu) se objeví v Mesopotamia, Anatolia, a Egypt. Nicméně, jejich použití vypadá, že je slavnostní a železo bylo drahý kov, dražší než zlato. V Iliadě, ozbrojení je většinou bronz, ale pruty železa jsou užité na obchod. Některé zdroje (vidět odkaz Co způsobilo věk železa? dole) navrhnout, že železo bylo vytvořeno pak jako vedlejší produkt měděného očišťování jak železná houba, a byl ne reducible metalurgií času. 1600 BCE k 1200 BCE, železo bylo používáno zvýšeně na Středním Východě, ale nenahradil dominantní použití bronzu.

Sekera železa od švédštiny Doba železná, objevil u Gotland, Švédsko.

V době od 12. do 10. století BCE, tam byl rychlý přechod na Středním Východě od bronzu k nástrojům železa a zbraní. Kritický faktor v tomto přechodu nevypadá, že je náhlý počátek nadřazené železné pracovní technologie, ale místo toho rozkol zásoby cínu. Toto přechodné stadium, který nastal u různých časů v různých částech světa, je ohlašovat věku civilizace volal Iron věk. Klasičtí autoři připisují první vynález ironsmithing k národům Kavkazu a východní Anatolia, takový jako Khaldi (Chaldei) a Khalib (Chalybes).

Obyčejný alchymistický symbol pro železo, kov zbraní, bylo to Marse, bůh války.

Souběžný s přechodem od bronzu k železu byl objev carburization, který byl proces uhlíku sčítání k železům času. Železo bylo obnoveno jako železná houba, směs železa a očerňovat s nějakým uhlíkem a/nebo carbide, který byl pak opakovaně vykovaný a složený přes osvobodit hmotu očerňovat a okysličovat vnější obsah uhlíku, tak vytvářet produktovou kujnou ocel. Tepané železo bylo velmi nízké v obsahu uhlíku a bylo ne snadno zocelený kalením. Lidi Středního východu shledali, že hodně tvrdější produkt mohl být vytvořen dlouhým termínovým topením objektu tepaného železa v záhoně dřevěného uhlí, který byl pak uhasen ve vodě nebo oleji. Výsledný produkt, který měl povrch z oceli, byl tvrdější a méně křehký než bronz to začalo nahradit.

V Číně první železa používala byl také železný meteorit, s archeologickým důkazem pro položky vyrobené z tepaného železa objevit se v severozápadu, se blížit k Xinjiang, v 8. století BCE. Tyto položky byly vyrobeny z tepaného železa, vytvořený stejnými procesy používanými na Středním Východě a Evropou, a byl myšlenka být importován non-lidi Číňana.

V pozdnějších rokách Zhou dynastie (ca 550 BCE), nové železo výrobní schopnost začala protože vysoce rozvinuté pecní technologie. Produkovat vysoké pec schopné překročení teplot 1300 K, Číňan vyvinul výrobu obsazení nebo surové železo.

Železo bylo používáno v Indii jak brzy jak 250 BCE. Slavný železný pilíř v Qutb komplexu v Dillí je vyroben z velmi čistého železa (98 %) a nekorodoval nebo neerodoval obdělat tento den.

Tato vysoká pec v východní Missouri konzumoval až 11,000 tun rudy a 16,000 sáhů dřeva každoročně od 1827 k 1891.

Jestliže železné rudy jsou ohřívány s uhlíkem k 1420 – 1470 K, roztavená kapalina je tvořena, slitina o 96.5% žehlit a 3.5% uhlík. Tento produkt je silný, moci být obsazení do složitých tvarů, ale je příliš křehký být zpracován, ledaže produkt je decarburized odstranit většinu z uhlíku. Drtivá většina čínské železné výroby, z Zhou dynastie kupředu, byl litiny. Žehlit, nicméně, zůstal chodeckým produktem, použitý farmáři pro stovky roků, a opravdu neovlivnil šlechtu Číny až do Qin dynastie (ca 221 BCE).

Vývoj litiny opozdil se v Evropě, zatímco vysoké pece mohly jen dosáhnout teploty asi 1000 C; nebo možná oni nechtěli žhavější teploty, zatímco oni snažili se předložit květy jako předzvěst kujné oceli, ne litina. Přes dobrou část středověku, v západní Evropě, železo bylo tak ještě být vyroben pracováním květů železa do kujné oceli. Některá ta nejdříve obsazení železa v Evropě nastalo ve Švédsku, ve dvou místech, Lapphyttan a Vinarhyttan, mezi 1150 a 1350 CE. Litina byla pak vyrobená do kujné oceli osmond procesem. Někteří učenci spekulovali praxe následovala Mongols přes Rusko k těmto místům, ale není tam žádný jasný důkaz této hypotézy. V každém případě, pozdní čtrnácté století, trh pro zboží litiny začal tvořit se, zatímco poptávka se vyvíjela pro cannonballs litiny.

Brzy žehlit tavení (jak proces je volán) používal dřevěné uhlí jako jak zdroj tepla tak redukční činidlo. V 18. staleté Anglii, zásoby dřeva staly se neadekvátní umožnit průmyslu expandovat a kola, fosilní palivo, začal být používal alternativu. Tato inovace je spojována s Abrahamem Darbym u Coalbrookdale v 1709, ale to bylo jediné později ve století že ekonomicky životaschopné prostředky k konvertujícímu surovému železu k tyčovému železu byly vymyšleny. Nejúspěšnější takový proces byl Henry Cortův puddling proces, patentovaný v 1784. Ty procesy dovolily velký rozvoj ve výrobě železa, které představuje Industrial revoluci pro ten průmysl.

Výskyt

Červený výskyt této vody je kvůli železu v skálách.

Železo je jeden z nejvíce obyčejných elementů na Zemi, tvořit asi 5 % kůry Země. Většina z tohoto železa je nalezená v různých železných kysličníkách, takový jako hematite nerostů, magnetite a taconite. Jádro země je věřil se sestávat velmi kovového železa-slitina niklu. Asi 5 % meteoritů podobně sestávat ze železa-slitina niklu. Ačkoli vzácný, tito jsou hlavní forma přirozeného kovového železa na zemském povrchu.

Železo je také jeden z nejméně reaktivních kovů, a proto, to je někdy najito čistý v přírodě.

Viz též nerosty železa.

Těžba od rudy

Jak železo bylo získáno v 19. století

Industrially, železo je extrahováno z jeho rud, hlavně hematite (nominálně Fe₂O₃) a magnetite (Fe₃O₄) carbothermic reakcí (redukce s uhlíkem) ve vysoké pec u teplot asi 2000 ° C. Ve vysoké pec, železná ruda, uhlík ve formě koly, a tok takový jako vápenec být vložen do vrcholu pece, zatímco poryv ohřívaného vzduchu je nucen k peci dole.

V peci, kola reaguje s kyslíkem ve vzdušném proudu k uhlíku produkce monoxide:

6 C + 3 O₂ ? 6 CO

Uhlík monoxide redukuje železnou rudu (v rovnici chemikálie dole, hematite) k roztavenému železu, slušivý oxid uhličitý v procesu:

6 CO + 2 Fe₂O₃ ? 4 Fe + 6 CO₂

Tok je dar roztavit nečistoty v rudě, hlavně křemík dioxide písek a jiné silikáty. Obyčejné toky zahrnují vápenec (hlavně uhličitan vápníku) a dolomite (uhličitan hořčíku). Jiné toky mohou být použité závisení na nečistotách, které potřebují být odstraněn od rudy. V teple pece vápencové tavidlo rozloží se k nehašenému vápnu (pálené vápno):

CaCO₃ ? Cao + CO₂

Pak nehašené vápno se spojí s křemíkem dioxide k formě struska.

Cao + SiO₂ ? CaSiO₃

Očerňovat taje v teple pece, který křemík dioxide by neměl. Ve dně pece, roztavený očerňovat plavidla nad více hustou kapalinou železo a proudy ve straně pece mohou být otevřeni k zátěži pryč jeden železo nebo očerňovat. Železo, jednou se ochladil, je nazýván surovým železem, zatímco očerňovat moci být používán jako materiál v silničním stavebnictví nebo zlepšit nerost-chudé půdy pro zemědělství.

Přibližně 1100Mt (milión tun) železa ruda byla produkována na světě v roce 2000, s hrubou tržní hodnotou přibližně 25 miliard amerických dolarů. Zatímco výroba rudy se vyskytuje v 48 zemích, pět největších producentů bylo Čína, Brazílie, Austrálie, Rusko a Indie, odpovídat za 70 % světové železné rudy výroba. 1100Mt železné rudy byly zvyklé na produkci přibližně 572Mt surového železa.

Směsi

Tato halda železná ruda kuličky budou použité v ocel výroba.

Obyčejné oxidační stavy železa obsahují:

• Žehlit (- II) stát, Fe^{2 -} (např. Fe (CO)₄^{2 -}, Fe (CO)₂(Ne)₂.
• Žehlit (- já) stát, Fe₂(CO)₄^{2 -}.
• Žehlit (0) stát, Fe (CO)₅, Fe (PF₃)₅.
• Žehlit (já) stát, [Fe (H₂O)₅Ne]^{2 +}.
• Žehlit (II) stát, Fe^{2 +}, předtím železný je velmi běžný.
• Žehlit (III) stát, Fe^{3 +}, předtím železitý, je také velmi běžný, například v rzi.

• Žehlit (IV) stát, Fe^{4 +}, předtím ferryl, se stabilizoval v některých enzymech (např. peroxidases).

Si všimnout toho přes chemický vzorec, železo v obyčejném pyrite je ne v + 4 oxidační stav; síra je v - 1 oxidační stav.

• Žehlit (Vi) stát, Fe^{6 +} je také známý, jestliže vzácný, v ferrate draslíku.

Karbid železa Fe₃C je známý jako cementite.

Viz též směsi železa.

Izotopy

Přirozeně nastávající železo sestává ze čtyř izotopů: 5.845% radioaktivní ⁵⁴Fe (half-life: > 3.1E22 roky), 91.754% stáje ⁵⁶Fe, 2.119% stáje ⁵⁷Fe a 0.282% stáje ⁵⁸Fe. ⁶⁰Fe je zaniklý radionuclide dlouho half-life (1.5 milión roků). Hodně z minulé práce na měření izotopové složení Fe se soustředilo na stanovení ⁶⁰Fe variace kvůli procesům doprovázet nucleosynthesis (tj. meteorit studuje) a formace rudy.

Izotop ⁵⁶Fe je zvláštního zájmu k jaderným vědcům. Obyčejný misconception je že tento izotop reprezentuje nejvíce stabilní jádro možný, a že to tak by bylo nemožné vykonávat štěpení nebo roztavení na ⁵⁶Fe a ještě uvolnit energii. Toto není pravdivé, jako oba ⁶²Ni a ⁵⁸Fe je více stabilní.

Ve fázích meteoritů Semarkona a Chervony Kut korelace mezi koncentrací ⁶⁰Ni, produkt dcery ⁶⁰Fe, a množství stabilních železných izotopů mohlo být shledal, že který je důkaz pro existenci ⁶⁰Fe v době tvoření sluneční soustavy. Možná energie uvolněná úpadkem ⁶⁰Fe přispíval, spolu s energií uvolněnou rozpadem radionuclide ²⁶Al, k remelting a rozdílnosti asteroidů po jejich formaci 4.6 před miliardou roky. Množství ⁶⁰Ni přítomný v mimozemském materiálu může také poskytovat další pohled do původu sluneční soustavy a jeho rané historie. Stabilních izotopů, jediný ⁵⁷Fe má spin jádra (? 1/2). Z tohoto důvodu, ⁵⁷Fe má použití jako izotop rotace v chemii a biochemie.

Biologická role

Železo je nezbytné pro všechny známé organismy, kromě pro nemnoho baktérií. To je většinou stably vsunuté ve vnitřku metalloproteins, protože v vystavený nebo ve volném tvaru to způsobí výrobu volných radikálů, kteří jsou obecně jedovatí k buňkám. Říkat, že železo je volné neznamená, že to je volné se vznášet v tělesných tekutinách. Železo váže zaníceně k doslova všichni biomolecules tak to bude držet se nonspecifically k buněčným membránám, kyseliny nucleic, bílkoviny etc.

Mnohá zvířata začlení železo do komplexu heme, nezbytná součást cytochromů, který jsou bílkoviny zapojené do redox reakce (včetně ale neomezený na buněčné dýchání), a kyslíku nést bílkoviny hemoglobin a myoglobin. Anorganické železo zapojené do redox reakcí je také nalezené v železe-sírové chumáče mnoha enzymů, takový jako nitrogenase (zapojené do syntézy čpavku od dusíku a vodíku) a hydrogenase. Třída non-heme bílkoviny železa je zodpovědný za široký rozsah funkcí uvnitř několika forem života, takový jako enzymy monooxygenase metanového plynu (okysličuje metanový plyn k methanolu), ribonucleotide reductase (sesadí ribózu na deoxyribose; DNA biosyntéza), hemerythrins (dopravu kyslíku a fixaci v námořním invertebrates) a nachová kyselina phosphatase (hydrolýzu esterů fosfátu). Když tělo bojuje proti bakteriální infekci, tělo izoluje vnitřek železa buňek (většinou skladoval v ukládacím molekulovém ferritin) tak že to nemůže být používáno baktériemi.

Distribuce železa je těžko upravena v savcích jak obraně proti bakteriální infekci a také protože potenciální biologické jedovatosti železa. Železo absorbované od duodenum váže k transferrin, a je nesen krví k různým buňkám. Tam to si vystačí jako ještě neznámý mechanismus včleněný do bílkovin cíle. [1]. Zdlouhavější článek o systému lidského železného pravidla může být nalezený v článku o lidském železném metabolismu.

Potravinové zdroje

Dobré zdroje železa v potravě zahrnují maso, ryba, drůbež, čočky, fazole, zeleniny listu, tofu, chickpeas, černooký hrách, jahody a jemná mouka.

Iron stanovil dietními náhražkami je často najit jako Iron (II) fumarate. RDA pro železo se mění značně založený na věku, rodu a zdroji železa v potravě (heme-založené železo má vyšší bioavailability) [2]. Také si všimnout sekce dole na opatřeních.

Kovové železné filings jsou přidal se k některým obilninám snídaně a naklonil se v přísadách jak “redukovaném železe” (“redukované” odkazování k chemii redox). Jestliže obilnina je zdrcena, filings železa mohou být odděleny s magnetem.

Opatření

Přílišné železo je jedovaté k lidem, protože nadměrné železné železo reaguje s peroxides v těle, produkovat volné radikály. Železo stane se jedovaté, když to překročí množství transferrin potřeboval svázat volné železo. V nadměrných, neovladatelných množstvích volných radikálů být produkován.

Vychytávání železa je pevně regulované lidským tělem, který má žádné physiologic prostředky vylučujícího železa a reguluje železo pouze tím, že reguluje vychytávání. Nicméně, přespříliš přijaté železo může poškodit buňky gastrointestinální plochy přímo, a smět zadat krevní řečiště tím, že poškodí buňky, které by jinak regulovaly jeho záznam. Kdysi tam, to způsobí škodu na buňkách v srdci, játra a jinde. Toto může způsobit vážné problémy, zahrnovat potenciál smrti od nadměrné dávky a dlouhodobou orgánovou škodu ve survivors.

Lidi zažijí jedovatost železa nad 20 miligramy železa pro každý kilogram váhy, a 60 miligramů na kilogram je smrtelná dávka. [3] Přes-spotřeba železa, často výsledek dětí jíst velké quantitities železných sulfátových tabletek míněných pro dospělou spotřebu, je nejvíce obyčejná toxikologická příčina úmrtí v dětech pod šest. DRI vypíše Tolerable horní příjem srovnat (UL) pro dospělé jako 45 mg/den. Pro děti pod čtrnáct roků starý UL je 40 mg/den.

Jestliže příjem železa je přílišné železo nepořádky přetížení mohou někdy vyplývat, takový jak hemochromatosis. Žehlit nepořádky přetížení vyžadují genetickou neschopnost regulovat vychytávání železa; nicméně, mnoho lidí má genetickou citlivost na přetížení železa bez chápat to a bez znaní rodinné historie problému. Z tohoto důvodu, lidé by neměli vzít přílohy železa, ledaže oni trpí nedostatkem železa a poradili se s lékařem. Dárcové krve jsou u zvláštního rizika minima žehlit úrovně a být často doporučený doplnit jejich příjem železa.

Lékařské vedení jedovatosti železa je komplexní. Jeden prvek lékařského přístupu je specifický chelating agent volal deferoxamine, použitý svázat a vyhnat nadměrné železo od těla v případě jedovatosti železa.